Abdullah Sivari

Seçmek diğerlerinden vazgeçmektir...
  • Facebook
  • Instagram
  • YouTube
  • RSS
  • Hakkında
  • İletişim
Search the site...

Slideshow

slaytantikor
slayt4
  • Home
  • Ders Notları
  • MOL KAVRAMI

Ders Notları

  • Kimya
  • Fizik
  • Biyoloji
  • Matematik
  • Geometri
  • Türkçe
  • Coğrafya
  • Tarih
  • Felsefe
  • İlk Öğretim Matematik
    • 6. Sınıf
    • 7. Sınıf
    • 8. Sınıf
  • Fen Bilgisi
    • 6.Sınıf
    • 7.Sınıf
    • 8.Sınıf
  • İngilizce
    • 6.Sınıf
    • 7.Sınıf
    • 8.Sınıf
  • Rehberlik

MOL KAVRAMI

07 Eylül 2018 / abdullah / Ders Notları, Kimya
0

19. yüzyıl bilim insanları bu durumu, deneylerde yapılan hataların bir sonucu olduğunu sanmışlardır.
Ancak daha sonra bazı elementlerin mol kütlelerinin tam sayı çıkmayışının nedeninin, bir elementin
atomlarında aynı proton sayısına karşılık farklı nötron sayılarının bulunabileceğinden kaynaklandığı
anlaşılmıştır. Bu tip atomlara izotop atomlar adı verilmiştir. İzotop atomların varlığının anlaşılmasından
sonra elementlerin ortalama atom kütlesi, izotopların bolluk yüzdelerine bağlı olarak hesaplanmıştır.

Çoğu kez ele alınan örneklerdeki atom sayısı çok büyüktür. Bu nedenle atom ve molekülleri ölçmek için mol kavramını geliştirmişlerdir. Uluslararası birim sistemine (SI) göre mol, 12 gram 12C izotopunun içerdiği atom sayısı kadar tanecik (atom, molekül ya da diğer tanecikler) içeren madde miktarıdır. Kısaca, bağıl atom kütlesi kadar elemente 1 mol denir.
12 gram 12C’de bulunan gerçek atom sayısı deneysel olarak tayin edilir. Bu sayı Amedeo Avogadro tarafından ortaya konulduğundan Avogadro sayısı olarak adlandırılır ve NA ile gösterilir
Avogadro sayısı (6,02.1023), büyük bir sayıdır,     NA   Avogadro = 6,02.1023 mol–1

1 mol 12C = 6,02.1023 tane 12C atomu = 12 gramdır.
1 mol 16O = 6,02.1023 tane 16O atomu = 16 gramdır.
1 mol 24Mg = 6,02.1023 tane 24Mg atomu = 24 gramdır

Bir elementin mol kütlesi, 1 mol atomun kütlesidir.
       Moleküler bir bileşiğin mol kütlesi, 1 mol molekülünün kütlesidir.
        İyonik bir bileşiğin mol kütlesi, 1 mol formül biriminin kütlesidir

MOL

 

 

Mol sayısı verilen bir maddenin atom sayısı, Avogadro sayısı ile çarpılarak bulunabilir:
1 mol H2SO4 ; 2 mol H atomu, 1 mol S atomu, 4 mol O atomu,
1 mol H2SO4 ; 2 · 6,02.1023 tane H atomu, 1 · 6,02.1023 tane S atomu, 4 · 6,02.1023 tane O atomu içerir.

1 mol Mg3(PO4)2 ; 3 mol Mg atomu, 2 mol P atomu, 8 mol O atomu,
1 mol Mg3(PO4)2 ; 3 · 6,02.1023 tane Mg atomu, 2 · 6,02.1023 tane P atomu, 8 · 6,02.1023 tane
O atomu içerir

ÖRNEK

Aşağıda verilen bileşiklerin 1 molünün kütlesini (molekül kütlesini) hesaplayalım.
(H: 1 g mol–1 , C: 12 g mol–1 , O: 16 g mol–1 , Al: 27 g mol–1 , P: 31 g mol–1 , S: 32 g mol–1)
1 mol H3PO4 = (3 · 1) + 31 + (4 · 16) = 98 gram
1 mol Al2(SO4)3 = (2 · 27) + (3 · 32) + (12 · 16) = 342 gram
1 mol C6H12O6 = (6 · 12) + (12 · 1) + (6 · 16) = 180 gram

Molekül yapılı elementlerde (H2 , O2 , N2 …) mol kavramı uygulanırken dikkatli olunmalıdır. 1 mol
hidrojen denildiğinde 1 mol hidrojen atomu da anlaşılabilir, 1 mol hidrojen molekülü de anlaşılabilir. Bu
nedenle ifadeleri kullanırken vurgulanmak istenen şey, açık ve anlaşılır olmalıdır. Buna göre;
1 mol hidrojen atomu, H
1 mol hidrojen molekülü, H2
1 mol hidrojen gazı, H2          şeklinde ifade edilmelidir.

1 tane oksijen atomu = 16               6,02.1023 g = 16 akb
1 tane   oksijen molekülü = 32       6,02.1023 g = 32 akb
1 mol oksijen atomu = 16 gram
1 mol oksijen molekülü = 32 gram
1 mol oksijen gazı = 32 gram

Mol sayısı (n) = Bileşiğin kütlesi (m) /Bileşiğin mol kütlesi (MK) 

 

avogadro, mol kavramı, mol kütlesi

Leave a Reply Cancel reply

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Kitaplarım

kitap5
kiatap3
unnamed-2

Etiketler

6. SINIF MATEMATİK KONULARI 8. sınıf ingilizce konuları abdullah sivari ankara da özel ders asimetrik karbon atom atom ve elektrik ayt ayt kimya BİYOLOJİ KONULARI dalton ders nasıl çalışılır EDEBİYAT ÖZEL DERS elektrik elektroliz fıkralar gazlar GEOMETRİ ÖZEL DERS hayatımızda kimya heterojen karışımlar hidrokarbonlar kimya kimya ders notları kimya özel ders limit yayınları LYS lys kimya maddenin halleri matematik konuları- MATEMATİK ÖZEL DERS mol kavramı organik kimya periyodik cetvel ppb ppm rehberlik simya simyadan kimyaya tyt tyt kimya YGS ygs kimya çözelti özel ders öğrenme
(c) 2017 Abdullah Sivari - Powered by WordPress, Designed by Theme Blvd