Abdullah Sivari

Seçmek diğerlerinden vazgeçmektir...
  • Facebook
  • Instagram
  • YouTube
  • RSS
  • Hakkında
  • İletişim
Search the site...

Slideshow

slaytantikor
slayt4
  • Home
  • Ders Notları
  • çözeltilerde kaynama ve donma noktası

Ders Notları

  • Kimya
  • Fizik
  • Biyoloji
  • Matematik
  • Geometri
  • Türkçe
  • Coğrafya
  • Tarih
  • Felsefe
  • İlk Öğretim Matematik
    • 6. Sınıf
    • 7. Sınıf
    • 8. Sınıf
  • Fen Bilgisi
    • 6.Sınıf
    • 7.Sınıf
    • 8.Sınıf
  • İngilizce
    • 6.Sınıf
    • 7.Sınıf
    • 8.Sınıf
  • Rehberlik

çözeltilerde kaynama ve donma noktası

22 Ağustos 2018 / abdullah / Ders Notları, Kimya
0

(öğrencilerimiz INSTAGRAMDA bilgilimiti ni takip edebilirsiniz)Abdullah sivari

abdullahsivari.com        ozeldersane.net

Kaynama noktası yükselmesi

Suya tuz eklendiğinde bir çözelti elde edilir. Suyun kaynama noktası normal basınçta (760 mm Hg =1 atm) 100°C’tur. Su saf madde olduğu için kaynaması süresince sıcaklığı değişmez. Tuz eklendiğinde kaynamanın durması, tuzlu suyun kaynaması için gereken sıcaklığın 100°C’un üzerinde olduğunu gösterir. Bir müddet sonra tuzlu suyun kaynaması ise sıcaklığın 100°C’un üzerine çıktığının ispatıdır. Yani saf su 100°C’ta kaynarken tuzlu su 100°C’un üzerinde kaynamaya başlar. Uçucu olmayan maddelerin tuz, şeker vb. gibi çözeltilerinin kaynamaya başlama sıcaklığı daima saf çözücününkinden yüksektir. Bu olaya kaynama noktası yükselmesi denir. Kaynama süresince de bu sıcaklık doymuş çözelti elde edilene kadar sürekli artar. Çünkü tuzlu su kaynarken su buharlaşır. Çözücü miktarı azaldığı için çözelti derişimi artar. Derişimin artması, kaynama sıcaklığının sürekli artmasına neden olur. Çözelti doymuş hâle geldiğinde ise su buharlaşırken çözünen tuz da çökmeye başlar. Bu da çözelti derişimin sabit kalmasına neden olur. Derişim sabit kaldığında kaynama sıcaklığı da değişmez.

Suyun normal basınçta donma noktası 0°C’tür. Donma olayı sırasında sıvı molekülleri daha düzenli kristal yapıya geçer. Yollara tuz serpildiğinde tuzlu su çözeltisi elde edilir. Çözeltiler saf çözücüye göre daha zor kristalleşir. Çünkü, çözünen moleküller ile çözücü moleküllerin kristal yapıları farklıdır. Tuzlu su çözeltisinde tuz molekülleri su moleküllerinin arasına girerek suyun kristalleşmesini yani donmasını zorlaştırır. Bu nedenle tuzlu su saf sudan daha zor yani daha düşük sıcaklıkta donar. Uçucu
olmayan katılardan oluşan tüm çözeltilerde çözeltinin donmaya başlama sıcaklığı saf çözücününkinden daha düşüktür. Bu olaya donma noktası alçalması denir.

OSMOZ OLAYI

2osmaz   DENEY2-3

Deney 2.3 ile ozmoz olayı gözlemlemiştik. Ozmoz, biyoloji dersinde öğrendiğimiz gibi çözücü moleküllerinin yarı geçirgen zardan geçerek daha derişik çözeltiye akması olayıdır. Yarı geçirgen zar sadece belirli büyüklükteki molekül ve iyonların geçişine izin verir. Su molekülleri şeker moleküllerinden daha küçük olduğu için yarı geçirgen zardan geçerek cam boruda sıvı seviyesinin artışına neden olur. Bu artış ile cam boruda yükselen
sıvı hidrostatik basınç yapmaya başlar. Hidrostatik basınç, sulu çözelti ya da su dolu bir kolonun yaptığı basınç olarak tanımlanır. Cam borudaki hidrostatik basınç ozmoza karşı gelerek onu durdurur. Bu nedenle bu basınca ozmotik basınç denir.

abdullah sivari, buhar basıncı, donma noktesı, donmanoktası alçalması, kaynama noktası yükselmesi, limit yayınları, osmotik basınç, osmoz, ozmotik basınç, tuzlu su, çözeltilerde kaynama sıcaklığı

Leave a Reply Cancel reply

E-posta hesabınız yayımlanmayacak. Gerekli alanlar * ile işaretlenmişlerdir

Kitaplarım

kitap5
kiatap3
unnamed-2

Etiketler

6. SINIF MATEMATİK KONULARI 8. sınıf ingilizce konuları abdullah sivari ankara da özel ders asimetrik karbon atom atom ve elektrik ayt ayt kimya BİYOLOJİ KONULARI dalton ders nasıl çalışılır EDEBİYAT ÖZEL DERS elektrik elektroliz fıkralar gazlar GEOMETRİ ÖZEL DERS hayatımızda kimya heterojen karışımlar hidrokarbonlar kimya kimya ders notları kimya özel ders limit yayınları LYS lys kimya maddenin halleri matematik konuları- MATEMATİK ÖZEL DERS mol kavramı organik kimya periyodik cetvel ppb ppm rehberlik simya simyadan kimyaya tyt tyt kimya YGS ygs kimya çözelti özel ders öğrenme
(c) 2017 Abdullah Sivari - Powered by WordPress, Designed by Theme Blvd